Bài 29: QUÁ TRÌNH ĐẲNG NHIỆT. ĐỊNH LUẬT BÔI-LƠ – MA-RI-ÔT
I. Trạng thái và quá trình biến đổi trạng thái
– Trạng thái của một lượng khí được xác định bằng áp suất p, thể tích V và nhiệt độ tuyệt đối T. (T = t + 273, đơn vị là kelvin, kí hiệu là K).
– Ở mỗi trạng thái chất khí có các giá trị p, V và T nhất định gọi là các thông số trạng thái.
– Lượng khí có thể chuyển từ trạng thái này sang trạng thái khác bằng các quá trình biến đổi trạng thái.
– Những quá trình trong đó chỉ có hai thông số biến đổi còn một thông số không đổi gọi là đẳng quá trình.
II. Quá trình đẳng nhiệt
Quá trình biến đổi trạng thái trong đó nhiệt độ được giữ không đổi gọi là quá trình đẳng nhiệt.
III. Định luật Bôi-lơ – Ma-ri-ôt
Trong quá trình đẳng nhiệt của một khối lượng khí xác định, áp suất tỉ lệ nghịch với thể tích.
hay pV = hằng số
Chú ý: Công thức định luật khi viết cho 2 trạng thái:
IV. Đường đẳng nhiệt
– Đường biểu diễn sự biến thiên của áp suất theo thể tích khi nhiệt độ không đổi gọi là đường đẳng nhiệt.
– Trong hệ toạ độ (p, V) đường đẳng nhiệt là đường hypebol.
– Đường đẳng nhiệt ở trên ứng với nhiệt độ cao hơn.
